Этан

Определение "Этан" в словаре Брокгауза и Ефрона

Этан — углеводород предельного ряда С ₂H₄; встречается в природе, в выделениях из почвы нефтеносных местностей. Искусственно получен в первый раз Кольбе и Франкландом в 1848 г. при действии металлического калия на пропионнитрил, ими же в следующем 1849 году в больших количествах при электролизе уксусно-калиевой соли и действием цинка и воды на йодистый этил. В настоящее время Э. получается посредством всех вообще реакций, которые применяются для получения предельных углеводородов, т. е. 1) восстановлением галоидопроизводных этилового спирта, для чего употребляют водород in statu nascendi, йодистый водород, амальгаму натрия, цинк и медно-цинковую пару в присутствии воды или спирта:
CH₃CH₂I + HI = CH₃CH₃ + 1/2CH₃CH₂I + H₂ = C₂H₆ + HI.

2) Действием воды на цинкэтил: (C ₂H₅)Zn + H₂O = C₂H₄ + Zn(HO)₂. 3) Действием цинка или натрия на галоидгидрин метилового спирта: 2CH ₃I + 2Na = CH₃CH₃ + 2NaI. При нагревании до 150° в запаянных трубках или по А. Волкову и Б. Меншуткину действием цинковой пыли при слабом нагревании. 4) Электролизом солей уксусной кислоты. 5) Присоединением водорода к непредельным углеводородам, а именно ацетилену и этилену при нагревании до 500° или при обыкновенной температуре при контактном действии платиновой черни C ₂H₂ + 2Н ₂ = C₂H₆; С ₂H₄ + Н ₂ = C₂H₆. Подробный разбор реакций см. Парафины.

Э. — газ, легко обращающийся в жидкость, его критические данные, по Ольшевскому, следующие:

	Крит. давление
+ 35,0°	50,2 атм.
+ 29,0°	46,7 атм.
+ 23,5°	40,4 атм.
0,0°	23,8 атм.
—93,0°	1,0 атм.	Температура кипения жидкого Э. Он остается жидким.
—151,0°

Э. мало растворим в воде при обыкновенном давлении, при более высоких давлениях и сильном охлаждении растворимость возрастает; по опытам Villard'a, при этих условиях Э. образует с водой кристаллическое соединение, упругость диссоциации которого при 0° равна 6 атм., при 12° — 18 атм., при +12° этот кристаллогидрат разлагается. Производные Э. см. Этиламин, Этил йодистый, Этил бромистый и т. д.

Н. Тутурин.