Хлоропарафины

Определение "Хлоропарафины" в словаре Брокгауза и Ефрона

Хлоропарафины (хим.) — Х. отвечают по составу предельным углеводородам или парафинам С _n Н _2n+2, в которых один или несколько атомов водорода замещены хлором. Названия X. составляются из названий углеводородов и приставки "хлоро"; положение атомов хлора в углеводородной цепи обозначается цифрами или греч. буквами, напр. CH ₂.Cl.CH₂.CH₂ Cl называется дихлоро-1,3-пропан или α - γ-дихлоропропан. По старой и ныне еще обычной номенклатуре X. получают название заключающихся в них углеводородных остатков с прибавлением слова "хлористый", так что α - γ-дихлоропропан, напр., называется хлористым триметиленом. Реакции получения (см. ниже). X., содержащих не более, чем на 1 ат. Cl при отдельных атомах С, из спиртов, гликолей, глицеринов (так наз. алкогольные X.) и распадение их при гидролизе обратно на соответствующие алкоголи и хлористый водород позволяют видеть в них сложные эфиры, отвечающие хлористому водороду, как кислоте (см. Эфиры сложные и Хлоргидрины). Из альдегидов и кетонов получаются X. с группами — СНСl ₂ и >ССl ₂, способные к обратным переходам (см. ниже); такие формы называются альдегидными и кетонными. Наконец, группой — СCl ₃ характеризуются кислотные производные, способные переходить в кислоты. Приведенные соображения служат опорным пунктом для определения строения X. Главнейшие реакции получения X. следующие: 1) непосредственное действие хлора на парафины. Вещества реагируют в частичных количествах, причем один атом хлора вступает заместителем, а другой выделяется в виде хлористого водорода, напр.:
СН ₄ + Cl₃ = СН ₃ Cl + НCl.

Взаимодействие происходит особенно энергично на солнечном свете и в присутствии таких веществ, как йод, треххлористая сурьма и т. п., которые в данном случае являются в качестве, так наз. "передатчиков галоида" (Halogen überträ ger). На жидкие углеводороды действуют хлором при нагревании или, что еще лучше, смешивают с хлором их пары. В следующую фазу реакции образуются двузамещенные продукты и т. д. Будучи исторически важной, рассматриваемая реакция редко применяется на практике, так как она всегда ведет к образованию смеси нескольких Х. не только различного замещения, но и различных изомерных форм. Исследования В. Мейера показали, что порядок хлорирования первых продуктов замещения зависит от условий реакции. Напр., при действии хлора на хлористый этил CH ₃CH₂ Cl образуются оба двузамещенных изомера, причем преобладает хлористый этилиден CH ₃.CHCl₂; если же, изменив условия, хлорировать при помощи SbCl ₅ и на солнечном свету, то второй атом хлора всегда становится у соседнего ат. углерода, т. е. в данном случае получится исключительно хлористый этилен СН ₂ Cl.СН ₂ Cl. При введении в частицу углеводорода третьего атома хлора эта правильность уже нарушается (при бромировании она сохраняется до конца). 2) Действие хлористого водорода на спирты при нагревании, напр.:
CH₃.OH + HCl = СН ₃ Cl + Н ₂ О.

Для низших членов ряда эта реакция этерификации идет особенно хорошо при пропускании хлористого водорода в кипящий спиртовый раствор хлористого цинка; последний действует водоотнимающим образом. При высших спиртах употребление хлористого цинка ведет к образованию смеси изомерных X., вследствие чего способ оказывается неудобным. В таких случаях прибегают к действию пятихлористого фосфора на спирты, напр.:
C ₃H₇OH + PCl₅ = С ₃ Н ₇ Сl + РОCl ₃ + НCl.

По окончании реакции, которую нужно вести осторожно вследствие сильного выделения тепла, хлорокись фосфора разлагают водой, отделяют X., высушивают его и перегоняют. Гликоли, а также альдегиды и кетоны дают с пятихлористым фосфором двузамещенные X., напр.:
СH ₂.ОH.СН ₂.ОН + 2РCl ₅ = СН ₂ Cl.СН ₂ Cl + 2РОCl ₃ + 2НCl;
CH₃.CHO + РCl ₅ = СН ₃.СНCl ₂ + РОCl ₃;
(СН ₃)₂ СО + РCl ₅ = (СН ₃)₂ ССl ₂ + РОCl ₃;
из глицерина получается трихлоропропан. 3) Присоединение к непредельным углеводородам (также к хлороолефинам, см.) НCl или Сl, напр.:
(СН ₃)₂ С:СН ₂ + НCl = (СН ₃)₃.СCl;
СН ₂:СН ₂ + Cl₂ = СH ₂ Cl.СН ₂Cl.

В ряду этиленных углеводородов последняя реакция не всегда совершается в желаемом направлении. Для этого нужно, чтобы углеводород имел строение СНR:СН ₂ или CHR:CHR; в противном случае образуются хлороолефины (см.). Кроме газообразных хлористого метила и хлористого этила все X. представляют собою бесцветные жидкости с довольно приятным эфирным запахом. Вступление первого атома хлора в частицу парафинов сильно повышает температуру кипения и удельный вес; второй атом оказывает уже меньшее влияние и т. д. Это видно из следующего сопоставления свойств всех четырех продуктов охлорения метана:

	Темп. кип.	Уд. в. d° 4
CH2Cl	— 23,7°	0,9523
CH2Cl2	+ 41,5°	1,3777
CHCl3	61,2°	1,5263
CCl4	76,7°	1,6319

Влияние изомерии сказывается в следующем: в ряду однозамещенных Х. — наиболее низкой темп. кипения и наименьшими уд. весами отличаются третичные соединения (т. е. содержащие гр.:CCl), тогда как у первичных (с гр.CH ₂ Cl в составе) X. эти величины наибольшие. Далее, среди дихлоропродуктов наиболее высоко кипят алкогольные соединения, за ними следуют альдегидные и кетонные. То же относится и к уд. весам. Среди три-Х. наинизшая температура кипения принадлежит кислотным формам. Если сопоставить X. одинакового замещения и строения, то оказывается, что с увеличением частичного веса их уд. веса уменьшаются. В подтверждение сказанного приведем физические свойства первичных нормальных моно-Х.:

	Темп кип.	Уд. в. d°
СН 3.Cl	— 23,7°	0,952
CH3.СН 2.Cl	+ 12,5°	0,921
СН 3.СН 3.СН 2.Cl	46,5°	0,9156
CH3.(CH2)2.CH2.Cl	78°	0,9074

Из химических свойств X. наиболее важным и характерным для них является чрезвычайная подвижность в них атомов хлора, вследствие чего при действии соответствующих агентов они способны обменивать хлор или снова на водород, или на другие атомы или группы. Способность эта обуславливает широкое применение X. для разнообразнейших синтезов. Восстановление X. совершается цинком и соляной или уксусной кислотой или же амальгамой натрия в разбавленном спиртовом растворе. Замена хлора гидроксилом, т. е. переход от X. к спиртам для однозамещенных продуктов совершается при нагревании их с 10 — 15 ч. воды в запаянной трубке. Хлоргидрины (см.) гликолей обмыливаются труднее. Переход к кетонам и альдегидам совершается при гидратации ди-Х. соответствующего строения нагреванием их с водой и окисью свинца (или серебра), напр.:
СН ₃.СНCl ₂ + Н ₂ О = СН ₃.СНО + 2НCl;
СН ₃.СCl ₂.СН ₃ + H₂ О = СН ₃.СО.СН ₃ + 2НCl.
Эти реакции протекают с трудом, нечисто и представляют лишь теоретический интерес. Переход к кислотам достигается при действии едкой щелочи на три-Х., заключающие группу — ССl ₃, напр.:
СН ₃.СCl ₃ + 4КОН = СН ₃.СООК + 3КCl + 2Н ₂ О.
Об отдельных представителях X. см. Хлористый метил, Хл. метилен, Хлор. углерод, Хлороформ, Хл. этил, Хл. этилен, Хлорацетол.

Д. Монастырский. Δ.