Фосген

Определение "Фосген" в словаре Брокгауза и Ефрона

Фосген (хлорокись углерода, химич. формула СОСl ₂) — газ, полученный в 1811 г. Дэви при соединении окиси углерода СО и хлора С l₂ под влиянием освещения. Смешанные в равных объемах хлор и окись углерода на ярком солнечном свете энергично соединяются, и реакция сопровождается выделением тепла и света (отсюда и название Ф. от φώς — свет): СО + Сl ₂ = СОСl ₂; на рассеянном солнечном свете реакция идет медленно, а в темноте, при обыкновенной температуре она совсем прекращается. Кроме указанного приема, Ф. получается многими другими способами: при пропускании смеси хлора и окиси углерода через губчатую платину или животный уголь, смеси окиси углерода и четыреххлористого углерода CCl ₄ через пемзу при 400°, при нагревании CCl ₄ с фосфорным ангидридом Р ₂ О ₅ при 200—210° (при этом избыток Р ₂ О ₅ уменьшает выход Ф.), с серным ангидридом или с окисью цинка ZnO при 200°, при пропускании СО через нагретую пятихлористую сурьму SbCl ₅ или накаленный хлористый свинец PbCl ₂, при сухой перегонке трихлороуксусных солей, вообще при многих реакциях, где возможно одновременное образование хлора и окиси углерода. Для лабораторного получения Ф., по Патерно, поступают следующим образом: берут стеклянную трубку 1,5 см в диам. и 40 см длиной, наполняют ее толченым животным углем и пропускают смесь хлора с окисью углерода; так как реакция сопровождается выделением большого количества тепла (по Бертело, 18,8 к. на СО + Cl₂, а по Томсену, 26,1 к.), то трубку охлаждают мокрой тряпкой. Участия солнечного света не требуется. По Вильму и Вишину, впускают на солнечном свете хлор и окись углерода в стеклянный баллон в 10 л (белого стекла) по двум трубкам, идущим до дна; газ затем проходит в другой такой же баллон, где реакция и заканчивается. Ф. бесцветный газ при обыкновенной температуре; при охлаждении он сгущается в жидкость, кипящую при +8°. Ф. растворяется бензоле и многих др. углеводородах, в кристаллической уксусной кислоте. Вода растворяет 1—2 об. Ф. и медленно разлагает его; при нагревании разложение идет скорее, с образованием хлористого водорода и углекислоты: СОСl ₂ + H₂ O = 2НСl + СО ₂. При нагревании различные металлы, напр. мышьяк, сурьма, олово, цинк и др., отнимают от Ф. хлор и выделяют СО. С абсолютным спиртом Ф. дает этилхлорокарбонат, с гликолем — соответственное этиленное производное; действуя на амины, он дает продукты замещения мочевины, с аммиаком и хлористым аммонием Ф. дает хлоропроизводные мочевины, фенол при 140° — 150° им превращается в хлороксикарбонат и карбонат; тимол и крезол в соответственные хлорооксикарбонаты. Ф., индифферентный к углеводородам при обыкновенных условиях, под влиянием хлористого алюминия вступает в ними в реакцию, напр. с бензолом он дает бензофенон и хлористый бензоил и пр.

С. Вуколов. Δ.