Стронций

Определение "Стронций" в словаре Брокгауза и Ефрона

Стронций (Strontium) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. Химический знак — Sr, атомный вес 86,95 (Н = 1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англия), где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва за витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks, 1790)

В 1792 г. Норе одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С. встречается в виде минералов — стронцианита SrCO ₃, кальцио-стронцианита (Sr,Ca)CO ₃, стромнита (Ва,Sr)CO ₃, целестина SrSO ₄, баритоцелестина (Ва,Sr)SO ₄ и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых минеральных источников; в золе Fucus vesiculosus; в каменной соли из St.-Nicolas-Vareng é ville (в России целестин встречается в Киргизской степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему атомному весу. Это — металл двуэквивалентный, дающий окись SrО и соли типа SrX ₂. В периодической системе Менделеева он помещается во II группе в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808) электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом расплавленного хлористого С. SrCl ₂ или, в виде амальгамы, действием амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl ₂. С. — белый с желтоватым отливом ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получается прокаливанием гидрата Sr(OH) ₂ или углекислой и азотнокислой солей в виде белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при прокаливании больших количеств Sr(NO ₃)₂. Растворима в воде легче извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)₂ (едкий стронциан) получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат Sr(ОН) ₂·H₂ O легко теряет 7H ₂ O, оставляя Sr(OH) ₂·H₂ O. Теплота образования гидрата: SrO + H ₂ O = 26280 м. к., теплота растворения Sr(OH) ₂·8H₂ O + Aq = 14640 м. к. 100 частей насыщенного раствора содержат Sr(OH) ₂ 8H₂ O при 0° — 0,90 ч., при 20° — 1,74 ч., при 100° — 47,71 ч. Действием перекиси водорода на Sr(OH) ₂ получается перекись С., дающая кристаллогидрат Sr(OH) ₂·8H₂ O, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворим в воде.

Соли С. SrX ₂ с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной, угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются кремнефтористоводородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или K₂CrO₄ в присутствии уксусной кислоты) — сходство с солями кальция. Вследствие меньшей растворимости SrSO ₄ по сравнению с CaSO ₄ раствор последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр. из SrCl ₂, Sr(NO₃)₂ ]. Этим пользуются как качественною реакциею на С. в присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако многие условия делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают пламя в карминово-красный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени дает: красные линии β (31 — 33) и γ (34), широкую оранжевую α (44—47) и синюю δ (107—108; λ = 460,7). Последняя особенно характерна для отличия от Ва и Са. Хлористый С. SrCl ₂·6H₂ O легко теряет 5H ₂ O и при 100° всю воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl ₂·2H₂ O; 100 частей воды растворяют безводного SrCl ₂: при 0° — 44,2 ч., при 20° — 53,9 ч., при 100° — 101,9 ч.; 1 часть SrCl ₂·6H₂ O растворяется на холоде в 116 ч. алкоголя 99%. Известны также SrBr ₂·6H₂O, SrJ₂·6H₂O. Фтористый С. SrF₂ трудно растворим в воде. Сернистый С., SrS, получается восстановлением SrSO ₄ углем при высокой температуре — белый порошок, способный фосфоресцировать голубовато-зеленоватым цветом. При растворении в воде разлагается, образуя S r(OH)₂ и Sr(HS) ₂. Известен еще SrS ₄·6H₂O. Cерно-стронциевая соль SrSO₄ встречается в природе в виде целестина. Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть получена осаждением растворимых солей С. серною кислотою или ее солями. Растворимость SrSO ₄ увеличивается присутствием соляной, азотной и уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная серная кислота довольно легко растворяет SrSO ₄. Кипячением с крепкими растворами углещелочных солей SrSO ₄ можно сполна превратить в SrCO ₃ (Rose). В отличие от CaSO ₄ серно-стронциевая соль не растворяется в растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO ₄)₂ и Sr(HSO ₄)₂·H₂ O и пиросоль Sr ₂S₂O₇. Из остальных солей кислот серы приведем: SrSO ₃ — безводна, плохо растворима в воде: SrS ₂O₃·5H₂O, SrS₂O₆·4H₂O, SrS₄O₆·6H₂ O. — легко растворимы. Азотно-стронциевая соль Sr(NO₃)₂·4H₂ O теряет воду при 100° и из горячих растворов кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной Sr(NO ₃)₂: при 20° — 70,8 ч.; при 100° — 101,1 ч.; едва растворима в абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром. В технике она готовится обменным разложением SrSrCl ₂ и NaNO ₃ и употребляется для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO₃ встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может быть также получена из SrSO ₄ (и целестина) обработкою их растворами К ₂ СО ₃, Na₂ CО ₃ и углеаммиачной соли. При прокаливании теряет СО ₂, оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC₂, который, подобно карбиду кальция, дает с водою ацетилен. Известны также соединения С. с азотом Sr ₃N₃ и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено. Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr₂(PO₄)₂ осаждается из аммиачного раствора SrCl ₂ с помощью Na ₂HPO₃; разлагается кипячением с водою. Из нейтрального раствора SrCl ₂ фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль состава SrHPO ₄, легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях аммония; при прокаливании дает Sr ₂P₂O₇. Соль метафосфорной кислоты Sr ₂(PO₃)₂ и фосфористой SrHPO ₃·H₂ O — трудно растворимы; соль фосфорноватистой кислоты Sr(H ₂PO₂)₂ — легко растворима. Силикат С. известен в минерале брьюстерите, содержащем Аl ₂ О ₃·3SiO₂ +SrО·3SiO ₂+5H₂ O вместе с силикатом бария. Кремнефтористоводородная соль SrSiF₆·2H₂ O растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием кремнефтористоводородной кислоты H ₂SiF₆ на SrCO ₃; 1 ч. соли при 15° растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и магнием. Для отделения от бария этот последний осаждают в виде BaCrO ₄ в присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли; можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO ₄ и CaSO ₄ к крепкому раствору серно-аммиачной соли: в избытке последнего CaO ₄ растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO ₃ или в виде SrSO ₄. В технике соединения С. находят применение в сахарном производстве [Sr(OH) ₂ ], а также для фейерверков, бенгальских и сигнальных огней [Sr(NO ₃)₂].

В. Бурдаков. Δ .