Рутений

Определение "Рутений" в словаре Брокгауза и Ефрона

Рутений (хим.; Ruthenium; Ru = 101,66 по А. Жоли, при O=16) — один из металлов группы платины (см.), открыт в 1845 году в лаборатории казанского университета профессором Клаусом при исследовании платиновой руды, т. е. самородной платины с Урала. Название происходит от Ruthenia, что значит Россия, и дано в 1828 г. Осанном одному из металлов, находящихся в нерастворимых, при действии царской водки, платиновых остатках. Осанн в следующем году отказался от своего мнения о существовании Р., который затем, однако, был действительно открыт Клаусом, сохранившим наименование Р. Обыкновенно встречается как примесь к осмистому иридию (см. Иридий, Осмий), а также в виде лаурита Ru₂S₃ (на Борнео): первый, по Дебрэ и Девиллю, содержит Р. иногда до 5—8,5%. Получение Р. сводится сначала к тем же операциям, как для иридия (см.), и оканчивается разделением этих металлов. Тонкий порошок осмистого иридия, содержащего Р., смешивают с 3 весовыми частями перекиси бария и 1 весовой частью азотнокислого бария и нагревают в течение часа при температуре несколько ниже температуры плавления серебра; затем сплав измельчают и обрабатывают разбавленной соляной кислотой при охлаждении; после того прибавляют азотной кислоты и серной, сливают с осадка (BaSO₄) прозрачную жидкость и подвергают отгонке, пока не останется около ¼ объема ее; в перегоне находится почти весь осмий в виде OsO₄, a в остатке соединения иридия и Р.; этот остаток по прибавлении нашатыря и некоторого количества азотной кислоты выпаривают на водяной бане досуха, промывают твердую массу раствором нашатыря и высушивают полученный хлориридат аммония (NH₄)₂IrCl₄, содержащий Р.; прокаливание продукта приводит к смеси металлических иридия и Р., которая сплавляется затем в серебряном тигле с 2 весовыми частями селитры и 1 весовой частью едкого кали; полученный сплав растворяют в воде и прибавляют азотной кислоты, пока не исчезнет желтая окраска, вследствие чего осаждается окись Р., содержащая еще кремнекислоту и некоторое количество соединений иридия и осмия. Чистый металл может быть получен из восстановленного из этой окиси так: нагревают в струе кислорода нечистый Р. до полного удаления осмия (в виде OsO₄); остаток сплавляют с содой и селитрой; сплав растворяют в воде (получается оранжево-желтый раствор соли рутенистой кислоты), насыщают раствор хлором и, не прекращая пропускания хлора, нагревают на водяной бане, причем в охлажденный приемник перегоняется рутеновый ангидрид RuO₄ в виде золотисто-желтых шариков или кристаллов; раствор RuO₄ в едком кали при действии спирта дает окись Р., которая затем восстановляется до металла при нагревании в струе светильного газа (Девилль и Дебрэ) или водорода. Металлический Р. получается из двойных с хлористым аммонием солей путем прокаливания в виде белой губчатой массы; восстановленный водородом представляет пористые, блестящие, угловатые кусочки; подобно иридию, он тверд, хрупок, может быть измельчен в порошок; плавится почти так же трудно, как осмий; в пламени гремучего газа его можно сплавлять только малыми порциями (Девилль и Дебрэ). В кристаллическом виде металл может быть получен так: сплавляют Р. в угольном тигле с 5—6 весовыми частями олова, сплав обрабатывают кипящей соляной кислотой и остаток, RuSn по составу, накаливают в струе хлористого водорода. Удельный вес кристаллического Р. 12,26 при 0°, сплавленного — 11,0—11,4, губчатого — 8,6. По химическим отношениям Р. есть полный аналог осмия, как и по положению в периодической системе, и по некоторым превращениям напоминает марганец (Дебрэ и Жоли).

Рутеновый ангидрид RuO₄, кристаллическая золотисто-желтая масса, плавится при 25,5°, превращаясь в оранжево-желтую, медленно застывающую при обыкновенной температуре жидкость; упругость пара при 42° равна 20, а при 100° — 183 мм; плотность пара при 100° и под давлением в 106 мм нормальная 5,7, вычисленная 5,81. При перегонке 150 гр. чистого RuО ₄, когда температура жидкости поднялась до 108° (опыт Девилля и Дебрэ), началось выделение газа и произошел взрыв, причем образовалось много сажеподобной двуокиси Р. и распространился запах озона. Удельный вес RuO ₄ больше, чем для крепкой серной кислоты, в которой ангидрид тонет и затем растворяется при выделении кислорода; во влажном состоянии он скоро разлагается, особенно на свету, превращаясь в полуторную окись Ru ₂O₃, сухой же и в запаянной трубке сохраняется без изменения; разложение легко происходит при действии спирта и в присутствии вообще органических соединений; водный раствор RuO ₄ точно так же разлагается при стоянии, хотя бы и в темноте, превращаясь в Ru ₂O₅+H₂ O черного цвета или, при кипячении, в Ru ₄O₉+2H₂ O; оба эти окисла при дальнейшем нагревании превращаются (при 360° и 440°) в фиолетово-синюю двуокись RuO₂ (Дебрэ и Жоли). Водный раствор RuO ₄ не теряет своего запаха, сходного с запахом йода и окислов азота, когда прибавляют к нему едкого кали (Клаус); происходит только некоторое потемнение раствора, а затем, при выделении кислорода, образуется рутенистокислый калий K ₂ RuО ₄; восстановление совершается немедленно от немногих капель спирта: большее количество спирта выделяет Р. в виде Ru₂O₃. Осмиевый ангидрид, как известно, может быть получен прямо из элементов; для RuО ₄ это удается только при сильном накаливании металла или его двуокиси (около 1000°) в быстром токе кислорода, когда RuO ₄ быстро удаляется из горячего пространства; при медленном токе получается только RuO₃ (Дебрэ и Жоли); повторно измельчая и снова прокаливая в кислороде, можно весь Р. превратить в двуокись; при этих операциях, благодаря, очевидно, возможности возникновения летучего RuО ₄, который тут же и разлагается, замечается некоторая как бы летучесть RuO ₂ и даже самого Р. Если к нагретому до 60° раствору едкого кали (K OH — 60 гр. и Н ₂ O — 250 гр.) прибавить постепенно RuО ₄ (50 гр.), расплавив его предварительно под слоем воды, то образуется темно-зеленый раствор, делающийся почти черным, когда закончится выделение кислорода; по охлаждении сливают оранжево-красную жидкость с крупных черных кристаллов квадратной системы и высушивают их; это рутеновокислый калий KRuO₄ (Дебрэ и Жоли), соль, аналогичная по составу с марганцовокислым калием, но не изоморфная с ним: при 440° эта соль разлагается на рутенистокислый калий, двуокись Р. и кислород:
2KRuO₄ = K₂RuO₄ + RuO₂ + O₂;
хлор превращает ее снова в RuO ₄:

KRuO₄ + ½Cl₂ = KCl + RuO₄.

Рутенистокислый калий K₂RuO₄ +Н ₂ O может быть выкристаллизован также из упомянутого оранжево-красного раствора, слитого с KRuO ₄. По растворении в значительном количестве воды и при стоянии K₂RuO₄ превращается в KRuO ₄ за счет собственного кислорода, т. е. часть Р. переходит в низшую степень окисления, а именно в Ru ₂O₅, причем цвет жидкости делается темно-зеленым; превращению способствует угольная кислота из воздуха и вообще разбавленные кислоты, а также хлор и бром; прибавление избытка K OH вызывает обратную реакцию, т. е. происходит превращение KRuO₄ в K₂RuO₄ при выделении кислорода и изменении окраски жидкости из зеленой в оранжево-красную; короче — здесь имеется новый минеральный хамелеон. Из раствора K₂RuO₄ хлористый барий осаждает красный осадок BaRuO₄+H₂O. Ни ангидриды Ru ₂O₇ и RuO₃, ни кислоты HRuO₄ и Н ₂ RuО ₄, отвечающие описанным солям, неизвестны, потому что когда соли эти разлагаются кислотой, то образуется RuO₄ и низшие окислы. Последние обладают основными свойствами и образуют соли с кислотами; только для RuO₂ существуют также и соединения с основаниями (аналогично манганитам). Прежде полагали, что при действии хлора на Р. в присутствии хлористых щелочных металлов получаются хлорорутенаты M₂RuCl₆, аналогично хлороплатинатам, а в отсутствии MCl возникает RuCl₂; по Жоли, то и другое неверно, потому что порошковатый Р. с хлором при 360° дает RuCl₃, а то, что принимали за М ₂ RuСl ₆ есть смесь RuCl₃(NO).2MCl с R uCl₃.2MCl; нитрозогруппа происходила из KNO₂, так как прежние исследователи готовили (Клаус) свои "хлорорутенаты" из продукта сплавления Р. со щелочью и селитрой. Соли состава RuCl₂(NO).2MCl в чистом виде Жоли получал, действуя азотистокислыми солями калия, натрия или аммония на раствор RuCl ₃, подкисленный соляной кислотой. Реакция образования RuCl ₃ из Р. протекает лучше, если нагревать металл не в чистом хлоре, а в смеси его с окисью углерода.

Хлористый Р. представляет собой бурый порошок, нерастворимый в воде и кислотах, растворимый в спирте с фиолетово-пурпуровым цветом; окраска раствора не изменяется при хранении, если взят абсолютный спирт и совершенно устранена влага (в запаянной трубке); при употреблении 95% спирта и особенно при нагревании раствор становится синим, а по выпаривании его и высушивании при 150° остается хлорокись RuCl₂(OH) черного цвета, которая растворима в воде и избытком ее разлагается
RuCl₂(OH) + 2H₂O = Ru(OH)₃ + 2HCl
причем получается гидрат полуторной окиси в виде бурого осадка.

С. Колотов. Δ .