Глицериновая кислота

Определение "Глицериновая кислота" в словаре Брокгауза и Ефрона

Глицериновая кислота СН ₂ (НО).СН(НО).СО ₂ Н — есть трехатомно-одноосновная спиртокислота. Строение ее установлено синтезом (Franc), исходя из монохлоральдегида CH ₂ Cl.СОН, который с синильной кислотой дает нитрил ß- хлоромолочной кислоты
СН ₂ Cl.COH + HCN = СH ₂ Cl.СH(НО).CN + 2Н ₂ О + НCl = СН ₂ Сl.СН(НО).СО ₂ + NH₄Cl,
а последняя с окисью серебра дает Г. кислоту
СН ₂ Cl.СН(НО).CO ₂H + AgHO = СН ₂ НО.СH(НО).CO ₂H + AgCl.

Она образуется также при обработке окисью серебра кислот α-хлорэтиленмолочной СH ₂ (НО).СНCl.CO ₂ H (Меликов) и αβ-дибромпропионовой CH ₂ Br.CHBr.СО ₂ Н (Beckurts, Otto). Получается Г. кислота обыкновенно медленным окислением глицерина азотной кислотой, для чего разведенный водой (1 часть) глицерин (1 часть) помещают слоем на дымящую азотную кисл. (1 часть) в высоком стеклянном цилиндре и оставляют стоять в течение нескольких дней на холоду, по прошествии которых раствор выпаривают до малого объема, разводят сильно водой, насыщают углекислым свинцом, образовавшуюся свинцовую соль Г. кислоты извлекают кипящей водой, разлагают сернистым водородом и осторожно выпаривают полученный водный раствор кислоты (Соколов, 1853, Debus 1858, Mulder). Весьма чистой и бесцветной она получается из разведенного водой глицерина окислением окисью ртути в присутствии избытка едкого барита и разложением полученного раствора баритовой соли серной кислотой (B ö rnstein, 1885). Г. кислота представляет густую сиропообразную жидкость, растворимую в воде и спирте и нерастворимую в эфире; оптически она недеятельна, но под влиянием плесени (Peniciliumglaucum) образует левовращающую модификацию (Левкович). Взятая в виде кальциевой соли, она бродит под влиянием особого грибка (Spaltpilz), образуя или уксусную кислоту с примесью янтарной, либо муравьиную с примесью уксусной, и в обоих случаях некоторое количество спирта (Fitz). При действии йодистого фосфора PJ ₃ или йодистого водорода переходит, отчасти восстановляясь, в ß- йодопропионовую кислоту (Бейльштейн, V. Meyer):
СН ₂ (НО).СН(НО).CO ₂H + 3HJ = CH₂ J.СН ₂.CO₂ H + 2Н ₂O + J₂,

с пятихлористым фосфором, РCl ₅, дает хлорангидрид αβ-хлоропропионовой кислоты CH ₂ Cl.CHCl.COCl, a с НCl в запаянной трубке — αβ-хлоропропионовую кислоту C H₂ Cl.CHCl.COH. При нагревании со спиртом образует сложный эфир СН ₂ (НО).СН(НО)СО ₂ (С ₂H₅) (темп. кип. 230 — 240°), который, имея в своем составе 2 спиртовых водных остатка, с азотной к., взятой в смеси с серной, дает двухазотный сложный эфир CH ₂(NO₃).CH(NO₃).СО ₂ (С ₂H₆), в виде тяжелого, не растворимого в воде масла (Henry). При продолжительном хранении Г. кислота теряет частицу воды, переходя в кристаллический ангидрид C ₃H₄O₃, не растворимый в спирте и в эфире, трудно растворимый в воде и кристаллизующийся из нее в форме длинных игл (Соколов). Другой ангидрид того же состава получается в виде тягучей массы при 10-часовом нагревании Г. кислоты до 105° (Debus). Третий ангидрид, глицидная кислота

полученный при действии КНО из обеих хлоромолочных кислот, представляет жидкость, легко растворимую в воде, спирте и эфире (Меликов, Erlenmeyer). Все эти ангидриды при кипячении с основаниями легко переходят обратно в Г. кислоту. Соли Г. кислоты более или менее растворимы в воде, особенно в горячей, и большей частью нерастворимы в спирте. Известковая соль Ca(C ₃H₅O₄)₂ + 2Н ₂ O (блестящие листочки), бариевая Ba(C ₃H₅O₄)₂, свинцовая Pb(C ₃H₅O₄)₂ (твердые кристаллические корочки), серебряная AgC ₃H₅O₄ (микроск. призмы).

П. Рубцов.