Ацидиметрия

Определение "Ацидиметрия" в словаре Брокгауза и Ефрона

Ацидиметрия — так называются операции и приемы количественного химического анализа, при помощи которых определяется содержание свободной кислоты в каком-либо растворе. Это достигается при помощи следующих трех методов: 1) определяют содержание кислоты, приливая некоторое количество щелочного раствора с определенным содержанием щелочи (определенного титра), достаточное для полной нейтрализации кислоты; 2) к анализируемой жидкости прибавляют определенное количество не растворимой в воде углекислой соли и притом более, чем нужно для нейтрализации кислоты; затем определяют количество не растворившейся углекислой соли; 3) в жидкость вносят избыток двууглекислого натра и определяют вес углекислоты, вытесненной более сильной анализируемой кислотой. В большинстве случаев пользуются первым (объемным) методом, описанным подробнее в ст. Анализ (объемный). Второй метод пригоден для определения соляной, азотной и уксусной кислоты. К отвешенному количеству исследуемой жидкости, сильно разбавленной водой, прибавляют отвешенное же количество осажденной углекислой извести или кристаллического известкового шпата, причем вначале обильно выделяется углекислый газ; по прекращении выделения нагревают жидкость, вначале слабо, а затем до кипения. Если при избытке углеизвестковой соли нет более выделения углекислоты, то жидкость фильтруют, собирают оставшуюся нерастворенной углекислую известь и взвешивают ее после тщательного предварительного промывания водой. Вычитая этот вес из всего взятого количества углекислой извести, узнают, сколько перешло ее в раствор, откуда легко уже вычислить содержание кислоты, так как 1 частица, или 100 весовых частей углекислой извести эквивалентны 2 частицам, или 73 вес. частям соляной кислоты, 2 частицам, или 126 в. частям азотной и 2 частицам, или 120 в. частям уксусной кислоты. По этому методу нельзя определять количественное содержание серной кислоты, так как при этом вес нерастворимого остатка был бы слишком высок от примеси серно-кислой извести; точно так же метод мало применим в присутствии таких солей, на которые действует углекислая известь, напр., в присутствии хлорного железа. Третий метод, введенный Фрезениусом и Виллем, редко применяется. В этом случае отвешенное количество анализируемой жидкости вносят в прибор для определения угольной кислоты (см. Углекислота); при этом последнем имеется трубочка, наполненная химически чистой двууглегислой содой. Собрав прибор, производят смешение кислоты с содой и определяют количество выделившегося углекислого газа или из потери в весе прибора, или, лучше, переводя свободную углекислоту в соединение, удобное для взвешивания. При разложении двууглекислого натра 1 частица, или 4 4 вес. части угольной кислоты эквиваленты 36,5 вес. ч. соляной кислоты, 63 ч. азотной, 49 ч. серной кислоты, 60 ч. уксусной. При всех этих методах, основанных на способности кислоты насыщаться основаниями, верный результат получается только тогда, когда дана одна какая-либо кислота; а раз имеют дело со смесью двух или нескольких кислот, то каждая из них в отдельности действует на взятый реагент, будет ли это щелочной раствор определенной крепости (опред. титра), углекислая известь или двууглекислый натр. В этом случае анализ ведут таким образом, что одну из двух данных кислот определяют по другому методу (напр., весовым путем) и высчитывают ее содержание по отношению к взятому реагенту (напр., титрованному едкому натру); это число затем вычитают из полученного ранее при определении количественного содержания смеси обеих кислот.